平衡常数与反应物的平衡转化率

1. 平衡常数与反应物的平衡转化率

平衡常数是指在一个反应的某个温度下达到平衡时反应物与生成物的比值，只有温度的升高或者降低才会使平衡常数发生上升或下降，而反应物的平衡转化率则有可能应为该反应前后气体体积变化所导致的压强变化，或者该反应的吸放热而发生改变，比如一个放热反应，如果升高温度，反应物的平衡转化率则会降低。平衡常数所表示的主要是整个反应体系平衡后的一种状态，而反应物的平衡转化率则侧重于解释反应物在达到平衡前后的量的变化。

2. 一个反应，只知道平衡常数，如何计算某反应物的转化率？

按照平衡常数的计算公式来说的话，对于同一个反应，应该是的，考虑到平衡常数只跟温度有关，如果正反应吸热的话，温度高了，平衡右移，平衡常数变大，反应物的转化率变大，没错，而同样，它的逆反应的平衡常数就是变小，转化率变低了，应该是这样的。还有，不知一楼的是不是在回答问题，其实这个跟速率无关的，不知道他在说什么

3. 平衡常数与反应物的平衡转化率

平衡常数是指在一个反应的某个温度下达到平衡时反应物与生成物的比值，只有温度的升高或者降低才会使平衡常数发生上升或下降，而反应物的平衡转化率则有可能应为该反应前后气体体积变化所导致的压强变化，或者该反应的吸放热而发生改变，比如一个放热反应，如果升高温度，反应物的平衡转化率则会降低。平衡常数所表示的主要是整个反应体系平衡后的一种状态，而反应物的平衡转化率则侧重于解释反应物在达到平衡前后的量的变化。

4. 转化率和平衡常数怎么算

化学平衡常数和转化率怎样相互计算转化平衡常数跟转化率之间没有直接相互计算的。必须知道起始反应的浓度。

5. 平衡常数和转化率的关系。

平衡常数不能代表转化率。
两者之间无关系，因为平衡常数只和温度有关，而反应物的转化率受到温度、压力、其他反应物的浓度、自身浓度等多种因素的影响。
在特定条件下，可逆化学反应达到平衡状态时，生成物与反应物的浓度乘积比或反应产物与反应底物的浓度乘积比。
转化率是指某一反应物转化的百分率或分率，转化物是针对反应物而言的。如果反应物不止一种，根据不同反应物计算所得的转化率数值可能是不一样的，但它们反映的都是同一客观事实。因此按那种反应物来计算转化率都是可以的。

平衡常数的影响因素
（1）平衡常数是化学反应的特性常数。它不随物质的初始浓度（或分压）而改变，仅取决于反应的本性。一定的反应，只要温度一定，平衡常数就是定值，其他任何条件改变都不会影响它的值。
平衡常数K只受温度影响，既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关，也与压强的改变无关；由于催化剂同等程度地改变正逆反应速率，故平衡常数不受催化剂影响。
（2）平衡常数数值的大小是反应进行程度的标志。它能很好地表示出反应进行的完全程度。一个反应的K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物剩余浓度越小，反应物的转化率也越大，也就是正反应的趋势越强。
反之亦然。何可逆反应，当温度保持不变，改变影响化学平衡的其它条件时，即使平衡发生移动，K值不变。

6. 无机化学算平衡常数和转化率的一道题，求解详细过程

二元一次方程，使用初中解法
解法1，求根公式的。
解法2，配方法

7. 某温度下，100kpa时反应2NO2==N2O4的标准平衡常数K=3.06，求NO2的平衡转化率。

假设初始时NO2为nmol，若有xmol转化为N2O4，则平衡时NO2为(n-x)mol，N2O4为x/2mol
            2NO2==N2O4 
初始     n          0
反应     x         x/2
平衡    n-x        x/2    
K=(P(N2O4)/P0)/(P(NO2)/P0)^2=P(N2O4)*P0/P(NO2)^2=3.06    （1）
（P(N2O4)、P(NO2)分别指平衡时两种气体的分压，P0指标准大气压=100KPa）
P总=P(N2O4)+P(NO2)=100KPa      （2）
由(1)(2)解得：P(N2O4)=56.66KPa       P(NO2)=43.34KPa
由理气状态方程PV=nRT可得压强与物质的量成正比，所以
P(N2O4)/P(NO2)=n(N2O4)/n(NO2)=(x/2)/(n-x)=56.66/43.34=1.31，可得x/n=0.72
则NO2的平衡转化率=反应的NO2的量/投入的NO2的量=x/n=72%

8. 化学关于平衡常数K与转化率的关系

．平衡常数是化学反应的特性常数。它不随物质的初始浓度(或分压)而改变，仅取决于反应的本性。一定的反应，只要温度一定，平衡常数就是定值 .
 如：mA+nB（可逆号）pC+qD
  在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：
  K=[c^p(C)·c^q(D)]/[c^m(A)·c^n(B)] 
所以转化率和k没联系 
如果压强增大，平衡右移，则反应物转化率增大
。但反应物与生成物的浓度都要变，所以k是不变的