质量分数为百分之九十八的浓硫酸的量物质的量浓度为多少?

1. 质量分数为百分之九十八的浓硫酸的量物质的量浓度为多少?

设体积为1L
  本试题密度,浓硫酸密度为1.84g/cm3
  1L浓硫酸的质量=1000mL*1.84g/cm3=1840g
  1L浓硫酸所含H2SO4的物质的量=1840g*98%/98g/mol=18.4mol
  因此物质的量浓度=18.4mol/1L=18.4mol/L

2. 质量分数为百分之九十八的浓硫酸的密度为多少

设体积为1L本试题密度,浓硫酸密度为1.84g/cm31L浓硫酸的质量=1000mL*1.84g/cm3=1840g1L浓硫酸所含H2SO4的物质的量=1840g*98%/98g/mol=18.4mol因此物质的量浓度=18.4mol/1L=18.4mol/L

3. 质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度是多少

质量分数为98%的浓硫酸
密度为1.84g/ml
c=1000pw/M
=1000*1.84*98%/98
=18.4mol/L

4. 求质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度.

你好：
浓硫酸的物质的量浓度
=(1000×1.84×98%)/98
=18.4mol/L

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5. 已知浓硫酸的质量分数为百分之九十八，溶质的物质的量为多少？

应该给密度，1.84g/mL
溶质的物质的量浓度=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L

6. 配制1000mL溶质的质量分数为百分之十的稀硫酸，需要溶质的质量分数为百分之九十八的浓硫酸多少毫升

可以 设需浓硫酸X毫升
98%×1.84X=1.07×10%×1000
   1.8032X=107
         X=59.3
所以是59.3毫升，其实这到题目书上有的，只不过是作为例题。

7. 用质量分数百分之九十八（密度每毫升1.84克）的浓硫酸配制500毫升质量分数为百分之二十的稀硫

设浓硫酸的体积为X
X*1.84*98%=500*1.14*20%
X=63.2毫升
需要加水的质量：500*1.14-63.2*1.84=克
水的体积=453.7毫升

8. 把100g质量分数为百分之98的浓硫酸稀释成百分之10的稀硫酸，需要水的质量是多少

解：设需加水 X克
100*98%=（x+100）*10%
x=880克
答：……………………