确定有机物分子式的方法

1. 确定有机物分子式的方法

确定有机物分子式的方法:
1) 元素分析： 可以分析出有机物中C,H,N和O的组成。
2）高分辨质谱分析， 测定有机物的分子量。

2. 化学有机物求分子式

A和苯不论以何种比例相混合，只要混合物总质量一定，则完全燃烧时生成的水的量一定，我们可以得出这样的结论：即苯分子中碳氢比为1:1，那么A中的碳氢比例也一定为1:1，这样才符合只要混合物总质量一定，则完全燃烧时生成的水的量一定。
已知相对分子质量相同的A，B有机物，A中含8个碳原子，B中含4个碳原子。从这句话我们可以得出AB的分子量是相同的，A分子式已经确定为C8H8，那么B的分子量就和A的分子量一样，为104，B有4个碳原子，那么余下的元素分子量就为104-48=56，根据一碳四建原则，不可能都是氢原子，一般有机物中常见元素为O、S、P等，那么就以最常见的O为例，3个氧原子分子量为48，剩下8个氢原子分子量，其分子式为C4O3H8.
不知道你是否满意。

3. 化学有机物求分子式

A和苯不论以何种比例相混合，只要混合物总质量一定，则完全燃烧时生成的水的量一定，我们可以得出这样的结论：即苯分子中碳氢比为1:1，那么A中的碳氢比例也一定为1:1，这样才符合只要混合物总质量一定，则完全燃烧时生成的水的量一定。
已知相对分子质量相同的A，B有机物，A中含8个碳原子，B中含4个碳原子。从这句话我们可以得出AB的分子量是相同的，A分子式已经确定为C8H8，那么B的分子量就和A的分子量一样，为104，B有4个碳原子，那么余下的元素分子量就为104-48=56，根据一碳四建原则，不可能都是氢原子，一般有机物中常见元素为O、S、P等，那么就以最常见的O为例，3个氧原子分子量为48，剩下8个氢原子分子量，其分子式为C4O3H8.
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4. 有机物分子式计算

完全燃烧的产物通过浓硫酸增重14.4克，所以H2O质量为14.4g,物质的量为14.4/18=0.8mol
再通过碱石灰增重26.4克，所以CO2质量为26.4g,物质的量为26.4/44=0.6mol
根据质量守恒定律，消耗氧气质量为14.4+26.4-12=28.8g，物质的量为28.8/32=0.9mol
H2O和CO2中含氧原子物质的量为0.8+0.6*2=2mol
参加反应的氧气含氧原子物质的量为0.9*2=1.8mol<2mol
说明原有机物中还含有氧元素0.2mol
有机物中碳氢氧原子个数比为0.6:(0.8*2):0.2=3:8：1
分子式为C3H8O

5. 有机物分子式计算

设分子式为CxHy
碳氢元素的质量比为24：5
则碳氢原子个数比为x:y=(24/12):(5/1)=2:5
在标准状况下的密度是2.59g/L
则摩尔质量为(2.59g/L)*(22.4L/mol)=58g/mol
12x+y=58
x:y=2:5
解得x=4，y=10
分子式为C4H10

6. 求该有机物的分子式。

4.6g有机物的物质的量 = 4.6/46 = 0.1mol
由已知m(H2O) = 5.4g
所以H原子物质的量 = 5.4/18 * 2 = 0.6mol
m(CO2) = 8.8g
所以C原子物质的量 = 8.8/44 = 0.2g

所以有机物中O原子物质的量 = (4.6 - 0.6 - 2.4)/16 = 0.1mol

所以物质的量C:H:O = 2:6:1
由于H原子个数 <= 2 * C原子个数 + 2

所以分子式是C2H6O

7. 求有机化合物分子式

C3H6O
根据"某有机化合物A对氢气的相对密度是29"得知分子量是:58
根据'燃烧该有机物2.9g.生成3.36L的二氧化碳气体(密度为1.977g/L)'说明该有机物含有三个C.
一般的有机化合物是由:C
H
O组成
三个C的原子量是:36
一个O的原子量是:16
58-36-16=6
这应该是6个氢的原子量之和
所以该有机物的分子式为:C3H6O
(此处3和6为下标)
而且C3H6O也符合价键的原则,判断该有机物为丙酮或丙醛.
这个题好象不完整,后面部分是推测.

8. 化学＿＿有机物分子式确定的基本方法

确定有机物分子式和结构式的基本思路是：

一、确定元素组成

一般说来，有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2、H→H2O、Cl→HCl。某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O，则其元素组成可能为C、H或C、H、O。欲判断该有机物是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氧元素的质量，然后将碳、氢质量之和与原有机物质量比较，若两者相等，则原有机物中不含氧；否则，原有机物的组成中含氧。

二、确定分子式

1.相对分子质量+实验式法

2.列方程组法

若已知有机物的元素组成，则可直接设1个分子中各元素的原子个数为x、y、z等[如含碳、氢、或碳、氢、氧时均可设为CxHyOz（当z=0时不含氧），根据原子守恒建立方程组解出x、y、z等即可]。

3.不定方程法

当未知数的个数多于等式个数时的方程（组）属于不定方程（组），从数学角度无确定解；但若结合未知数的化学意义，则可能只有少数解合理。